Question

5．把Mmol H₂和Nmol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C₂H₆，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

• A． （M+3N）mol
• B． （$\frac{M}{2}$+3N）mol
• C． （$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）mol
• D． （$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol

Answer 1

分析 反应后的混合气体燃烧生成CO₂和H₂O，根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是Mmol H₂和Nmol C₂H₄燃烧的耗氧量，根据C原子、H原子守恒计算出CO₂和H₂O的物质的量，再根据O原子守恒计算消耗的氧气物质的量．

解答 解：反应后的混合气体燃烧生成CO₂和H₂O，根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是Mmol H₂和Nmol C₂H₄燃烧的耗氧量，
根据碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2N mol，根据H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=（2N+M）mol，
根据O原子守恒，则2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4N mol+（2N+M）mol=（6N+M）mol，
则消耗的氧气的物质的量n（O₂）=（3N+0.5M）mol，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，关键是对加成反应的理解与原子守恒运用，侧重分析计算能力的考查，题目难度中等．