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    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

    A. 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素

    B. 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性

    C. 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染

    D. 蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性

    【答案】C

    【解析】

    A.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，不能说明硫元素的非金属性强于碘元素，A错误；

    B.SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，B错误；

    C.SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，C正确；

    蓝色石蕊试纸变红说明SO2与水反应产生的物质显酸性，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    （1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

    装置A：___________________________。

    装置B：___________________________。

    装置C：____________________________。

    （2）NaOH溶液的作用是_________________________。

    （3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

    A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

    B．将气体冷却至室温

    C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

    读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

    A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1molL﹣1

    B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

    C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1

    D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如图1是一个化学过程的示意图。

    ①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。

    ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。

    ③乙池中总反应的离子方程式____________。

    ④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

    （2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：正极________；负极___________。

    ②图中X溶液是________，Y溶液是_________。

    ③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

    B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

    C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

    D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

    （2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。

    a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零

    c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变

    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。

    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

    (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

    (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。

    (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO47H2O的过程如图所示

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。

    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成四羟基合锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为_____。

    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH＝4，c(Zn2＋)＝2mol·L-1,c(Fe3＋)＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数__（只需写出结果即可）。

    （5）已知:①Fe(OH)3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1，若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝____（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

    A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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