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    乙

     

    甲
     

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

    （N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是  

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是(　　)

    A．高温下N2遇空气生成NO2

    B．NO遇空气生成NO2

    C．CO2与NO反应生成CO和NO2

    D．NO和H2O反应生成H2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    (1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

    (2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

    (3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

    (4)有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    (5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

    H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

    　

    B．

    H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

    　

    C．

    同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

    　

    D．

    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

    A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．达到平衡时，PCl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（　　）

    　

    A．

    大于0.4 mol，小于0.8 mol

    B．

    0.4 mol

    　

    C．

    小于0.4 mol

    D．

    0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（    ）

     A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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