Question

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素， 已知：

①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.

②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.

④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.

⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.

⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,

只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.

(2)B₂A₂分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.

（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：              .

a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物

c.F的单质              d. E与D形成的化合物

 

Answer 1

【答案】

⑴.  H  C  N  O  Na  Si (3分)  NaHCO₃   CH₃COONa  (或其它有机酸的盐) 

(2). H－C≡C－H    3 , 2       (3).a c d b      

【解析】（1）根据E的电离能数据可知，E应该是第IA元素。所以根据元素的结构、位置、性质可知A、B、C、D、E、F六种元素分别是H  C  N  O  Na  Si 。只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式分别是NaHCO₃、CH₃COONa（或甲酸钠等）。

（2）乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式为H－C≡C－H 。单键都是σ键，而三键都是由1个σ键和2个兀键构成的，所以乙炔分子中含有3个σ键,2个兀键。

（3）a是SiC属于原子晶体，b是CO₂属于分子晶体，c是硅，也属于原子晶体，但硅原子半径大于碳原子的，属于熔点小于SiC的，d是氧化钠，属于离子晶体，所以熔点由高到低的顺序是a c d b 。