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    【题目】缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 缬氨霉素是一种蛋白质

    B. 缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

    C. 缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物

    D. 缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（）互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，不是蛋白质，A错误；

    B．缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，B错误：

    C．只有两种物质，即和互为同系物，C错误；

    D．与甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是

    A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）△H=________________(用E1、E2表示)。

    Ⅱ．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为KOH溶液。回答下列问题：

    （3）OH﹣移向________极（填“正”或“负”）。

    （4）正极反应式为__________________________。

    Ⅲ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （5）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

    （6）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

    （1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

    （2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

    （3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

    （4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

    A．c(H＋) B．H＋个数

    C．CH3COOH分子数 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是

    A.此磁流体是溶液B.此磁流体是悬浊液

    C.此磁流体很不稳定D.当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
    A.+3
    B.+4
    C.+5
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。

    Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

    (1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________

    a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性

    (2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。

    Ⅱ.探究燃烧的反应产物

    (3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成

    ①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________

    ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)

    (4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

    ①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )

    ②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。

    (5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。

    （1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。

    ①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是______。

    ②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是______。

    （2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。

    ①C→D的转化中，常加入的试剂是______。

    ②下列说法正确的是______（填序号）。

    a. A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生

    b.图中的转化均为氧化还原反应

    c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同

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