Question

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固体Na₂CO₃         g；（2）该溶液中的阳离子数目为             个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为          L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       。

A．称量

B．洗涤

C．定容

D．溶解 E．摇匀 F．转移

Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：                                    。

Answer 1

（1）26.5 （2）0.5N_A或3.01×10²³    （3）50  （4）5.6   （5）ADFBCE
Ⅱ.（共4分）  AgNO₃  K₂CO₃  Fe₂(SO₄) ₃  BaCl₂  (每写到一个1分，与顺序无关)

解析试题分析：
Ⅰ.（1）m(Na₂CO₃)=0.25×1×106g=26.5g;（2）n(Na₂CO₃)= 0.25×1=0.25mol
n(Na⁺)="0.5" mol,所以阳离子数目为0.5N_A.（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变，有1mol/L ×250ml="5" mol/L×V,V=50ml.（4）n(Na₂CO₃)= 0.25×1=0.25mol,所以，n(CO₂)= 0.25mol，V="5.6L." （5）配制溶液的顺序是A．称量D．溶解F．转移 B．洗涤 C．定容 E．摇匀   Ⅱ. 阳离子分别是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-组合的四种盐，CO₃^2-只能与K⁺结合，生成K₂CO₃，SO₄^2-只能与Fe³⁺结合，生成Fe₂(SO₄) ₃，Cl^-只能与Ba²⁺结合BaCl₂，再就是AgNO₃了。
考点：溶液的配制和离子的组合