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    【题目】下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是

    A．NH4Cl B．NaHCO3 C．FeS D．NaHSO4

    【答案】B

    【解析】A．NH4Cl只与烧碱溶液反应

    B．NaHCO3 既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应

    C．FeS 既不能与稀硫酸又不能与烧碱溶液反应

    D．NaHSO4只与烧碱溶液反应

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    【题目】所有原子都在一条直线上的分子是

    A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4

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    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；

    （2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；

    （3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．

    （4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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    【题目】下列对有机物的命名，不正确的是

    A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2，3-二甲基丁烷

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    【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

    A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

    C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）

    A. 溶液呈橙色

    B. 溶液呈无色

    C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

    D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中

    生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.

    (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

    (2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。

    (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。

    ⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

    (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________。

    (6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：

    2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

    下列说法正确的是（_____）

    A.图中电源的A极为直流电源的负极

    B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

    C.阳极电极反应为：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

    D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是

    A. 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

    B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转

    D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

    已知：

    （1）A的名称为______________________，B的结构简式是_________________________。

    （2）D的分子式为_______________________，反应④的反应类型是________________。

    （3）写出⑤的化学方程式为_________________________。

    （4）M是符合下列条件的B的同分异构体

    a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应

    b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

    c．能与FeCl3发生显色反应

    则M共有_______种

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