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    测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：
                   温度
    		500C
    		800C
    K
    		100
    		400
    又测得温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（     ）
    A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 无法确定
    A
    温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，则此温度下A+B2C的平衡常数为1÷0.05＝20。根据表中数据可知，温度越高，平衡常数越大，所以答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
    （1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        。
    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．混合气体的密度不再改变
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
    实验编号
    		T(℃)
    		n (N2)/n(H2)
    		P(MPa)
    		平衡时NH3百分含量
    ⅰ
    		450
    		1/3
    		1
    		 
    ⅱ
    		①
    		1/3
    		②
    		 
    ⅲ
    		480
    		1/3
    		10
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA  ===    H＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA ==     (HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。
    （2）25℃，该水溶液的pH为         ，在苯体系中HA的转化率为__________。
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。
    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是          。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是          。
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（  ）
    A．CO2的电子式为
    B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
    C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
    D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是
    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。
    若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为
    A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    (1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
    (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
    A．处于平衡状态的只有t1~t2段
    B．t1~t2段c(NH3)最大
    C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
    D．在t4时可能是升高温度

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