Question

【题目】完成下列问题 I．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4 ， 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
请你根据使用推断：
A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．
写出实验中有关反应的化学方程式：
②
⑤ ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
（2）AC
（3）CO32﹣； FeCl3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解：Ⅰ．（1）验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，

所以答案是：Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，所以答案是：AC；

Ⅱ．由以上分析可知A含有碳酸钙、氧化铁，则含有的原子团为CO32﹣，黄色说明溶液中一定含有铁离子，则溶质为FeCl3，

所以答案是：CO32﹣；FeCl3；②为二氧化碳与澄清石灰水的反应，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，⑤为铁与硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．