二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂.其分子结构如下图所示.常温下.S2Cl2遇水易与水发生反应.并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是A．S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-ClB． S2Cl2与水反应时只有S-Cl断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂

C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A. X是钠元素

B. 离子半径：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氢化物热稳定性最强

D. 同周期元素中Y的非金属性最强

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y2是空气的主要成分之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_____________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X与Y可形成简单分子A，写出A的电子式_______________；实验室制备气体A的化学方程式。

【答案】（1）第三周期第VIA族（2）Na＞S＞N＞O＞H

（3）＞；C；（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合（5）中X与Y可形成分子，也可形成阳离子，则Y为N元素。（1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，正确；b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，氧元素非极性较强，正确；c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误；d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，正确，（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A为NH3，电子式为，在实验室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

考点：考查元素化合物推断、物质结构与性质机元素在周期表的位置关系应用的知识。

【题型】推断题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：；反应类型：。

反应④的化学方程式：；反应类型：。

（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精（水）	乙醇（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液