练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用蒸馏法从海水中制淡水B．从铝土矿中制取金属铝
    C．在高温下黏土烧制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

    分析 A．用蒸馏法从海水中制淡水没有新物质生成；
    B．从铝土矿中制取金属铝有新物质铝生成；
    C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成；
    D．用石油催化裂解制乙烯有新物质乙烯生成．

    解答 解：A．用蒸馏法从海水中制淡水没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
    B．从铝土矿中制取金属铝有新物质铝生成，属于化学变化，故B错误；
    C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．用石油催化裂解制乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是D．
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离
    B．降低反应温度
    C．增大体系压强
    D．使用高效催化剂
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数 K=4L2•mol-2．
    （3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B．
    干燥Cl2    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    分离乙醇和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
    C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

    （1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl2被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
    （2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
    ①溶液A的溶质是NaOH．
    ②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    ③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
    （3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO3和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）浓度分布于pH关系如图3所示：
    ①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO3，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O2生成，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Mn02是还原剂B．HCl被氧化
    C．Mn02发生氧化反应D．4molHCl参加反应则转移4mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）
    A．W的简单气态氰化物比Y的稳定
    B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同
    C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
    B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （2 ）由A、B两种元素形成的化合物B2A 4可以与O2、KOH溶液形 成原电池（B2 A4与O2 反应生成B2和A2O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，当消耗 0.2molB2A 4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）2
    （3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在温度分别为T1、T 2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点BC2的转化率：a＞c
    C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
    D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
    （4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA3（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．则0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案