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    【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. H2X 为二元强酸

    B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)

    C. NaHX 溶液中c(H+)-)

    D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)

    【答案】D

    【解析】A、根据题意，因为二元强酸完全电离，因此H2A为二元强酸，则不存在两个对数函数，H2X为二元弱酸，故A错误；B、=1时，c(HX－)/c(H2X)=10，推出c(HX－)=10c(H2X)，故B错误；C、向H2X溶液中滴加NaOH，从开始到全部生成NaHX时，c(HX－)/c(H2X)逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、当溶液pH=4.6时，lgc(X2－)/c(HX－)=－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

    (1)A的结构简式为 __________________ ，B的结构简式为 ________________。

    (2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    (3)写出B与钠反应的化学方程式_____________________________。

    (4)写出A与B反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    (1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

    (2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    (3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

    (4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

    (5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

    (6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列糖类物质中能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀的是 （ ）

    A. 淀粉 B. 果糖 C. 蔗糖 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL，则取出溶液中Cl-物质的量浓度是（　）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.9 mol/LD.0.09 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

    （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

    （2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

    （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

    （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

    （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

    （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

    （7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生物实验中，可以根据与某些化学试剂所产生的颜色反应，检测生物组织中的有关有机化合物的存在。在下列实验列表中，正确的是(　　)

    选项

    待检测的物质

    使用试剂

    呈现颜色

    A

    苹果中的还原糖

    斐林试剂

    橘黄色

    B

    马铃薯中的淀粉

    双缩脲试剂

    蓝色

    C

    花生的脂肪

    苏丹Ⅲ染液

    橘黄色

    D

    大豆中的蛋白质

    斐林试剂

    紫色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:

    (1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是______________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

    (2)乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中____________(填字母)。

    A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

    (3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证:

    ①装置F中仪器的名称是______________________。

    ②丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、F、____、____、____、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现象是____________。

    ③实验完成后，A试管中产生的红色固体是_________。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是______________________________________________________。

    ④已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为____________。

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