Question

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17．下列有关说法错误的是（　　）

A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量饱和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体后溶液中的c（Ag⁺）≠c（I^-）

Answer 1

分析：化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，根据沉淀的转化、生成和溶解平衡的角度解答此题．

解答：解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I^-离子浓度增大，所以c（Ag⁺）≠c（I^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．