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    7．实验室里通常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称），圆底烧瓶装MnO2（填写仪器名称）．
    （2）装置B中的现象是溶液变蓝；反应的化学方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （4）为了防止污染空气，装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
    （2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
    （3）制取的氯气中含有水蒸气，要得到干燥氯气，应除去氯气中的水蒸气；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）依据仪器形状可知：装置A盛放浓盐酸的为分液漏斗，盛放二氧化锰的为圆底烧瓶；
    故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；
    故答案为：溶液变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；
    （3）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
    故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，熟悉氯气制备原理及氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（　　）
    A．氯气、次氯酸钠、氯水B．木炭、二氧化硫、冰和水
    C．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D．钠、氧化钙、过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NH3及其盐都是重要的化工原料，氨还是氮肥工而及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，且常用作制冷剂．
    （1）NH3可做制冷剂的原因液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低．
    （2）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，气体发生、气体收集和尾气处理装置依次为ADG（填图1中的字母）

    （3）如图2所示，同学甲做喷泉试验时忘记在胶头中注水，未能引发喷泉，请你帮助甲同学引发喷泉，你的操作是打开止水夹，在烧瓶上盖热毛巾或涂酒精等．
    （4）如图3所示，乙、丙同学分别收集一瓶氨气做喷泉实验，结果丙同学喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的$\frac{1}{3}$，其原因是收集时过早将烧瓶取下，导致收集气体不纯．则乙、丙同学烧瓶内氨水的浓度大小比较为：B（填选项字母）．
    A．乙＞丙  B．乙=丙 C．乙＜丙
    （5）按图4所示装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，A瓶中的现象是产生白烟，原因是NH3+HCl=NH4Cl（用方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，现象为D（填序号）
    A．烧杯中产生气泡、石蕊变红
    B．烧杯中产生气泡、石蕊变蓝
    C．石蕊溶液进入B瓶，溶液变红
    D．石蕊溶液进入B瓶，溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
    （2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有b、c（填代号）
    a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2悬浊液     d．浓H2SO4
    ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：
    Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
    写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    （3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cd
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①氢气燃料电池的负极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠、铝和铁是三种重要的金属，请回答：
    （1）三种金属中，Al、Fe（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；Al（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    钠与水反应时可观察到的实验现象有②③（填字母）．
    ①钠沉入水底　　　②钠熔成小球　　　③钠四处游动　　　　④溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
    C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．镁的金属性比铝强，写出四点证明此结论的元素化合物事实或依据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
    B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
    C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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