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    13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）
    A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
    D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

    分析 A．铁离子与Al（OH）4-、碳酸氢根离子之间发生双水解反应，铁离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；Al（OH）4-、碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
    B．根据离子组成判断溶液中溶质组成成分；
    C．当二氧化碳过量时，溶液中主要存在碳酸氢根离子；
    D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水，用碱石灰吸收二氧化碳和水后可达到氨气．

    解答 解：A．Fe3+与Al（OH）4-、HCO3-之间发生双水解反应，Al（OH）4-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀，Fe3+、HCO3-都与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物溶于水，所得溶液中都含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，故B正确；
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，若氢氧化钠少量、二氧化碳过量，则反应生成碳酸氢钠，则溶液中大量存在碳酸根氢离子，故C错误；
    D．加热碳酸氢铵固体分解生成氨气、二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，则最终可得氨气，据此方法可制取氨气，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确判断离子共存常用方法，C为易错点，注意二氧化碳过量时会生成碳酸氢钠，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
    （1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
    （2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
    （4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如图1离子．

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为V形．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、H+、Na+、NO3-B．SiO32-、K+、Br-、H+
    C．NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Na+、OH-、NH4+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质肯定为纯净物的是（　　）
    A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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    2．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）
    A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放
    B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
    C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
    D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    ①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
    ②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯
    ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯
    ④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物．
    A．①②③④B．①②③C．②③D．①④

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