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    18．下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    分析 A．硅酸钠溶液具有粘性，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起；
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸发剩余溶液；
    C．溴易挥发，但溴密度大于水；
    D．胶体是电中性的分散系．

    解答 解：A．硅酸钠溶液具有粘性，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以硅酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中，故A正确；
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸发剩余溶液，故B正确；
    C．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；
    D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品贮存、基本操作、胶体性质等知识点，明确物质性质、基本实验操作方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接⑦，⑥接④，⑤接②
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
    （4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
    （5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
    （6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
    A Fe2+ B SO32- CH2SO3
    ②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
    A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    燃着的木条检验气体收集满    		B．
    给试管内液体加热
    C．
    向试管中滴加液体    		D．
    称量氢氧化钠固体质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
    C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    D．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是（　　）
    A．增大压强一定能加快化学反应速率
    B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，平衡右移
    C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率
    D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下：

    请回答下列问题：
    ①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
    ②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    ③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓．
    （2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
    D．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．依据下表判断CH3CH3$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH2+H2的反应热为（　　）
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.3
    A．125.6kJ•mol-1B．-125.6kJ•mol-1C．46.1kJ•mol-1D．-46.1kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（　　）
    A．金刚砂B．石英C．水玻璃D．粘土

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