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    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
    B

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中导电粒子的数目增多，错误；B、温度不变，所以电离平衡常数不变，正确；C、加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但氢离子增加的数目不及溶液体积增加的幅度大，所以c(H＋)减小，错误；D、若醋酸不稀释，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7，稀释后的溶液的pH不能确定，因为未指明稀释的倍数，错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，电离方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

    （1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．      ，D．     。
    （2）图l中a>9的理由是                                      。
    （3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
    ①C1为                    。
    ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
    ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）
    		Ka=1.77×10-4
    		Ka=4.9×10-10
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是
    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
    Ⅰ.铬化学丰富多彩：
    ⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
    (3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。
    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

    请回答下列问题：
    （1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
    （2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
    B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
    D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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