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    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

    分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体；
    C．烟尘是气溶胶；
    D．江河中的泥沙属于胶体分散系．

    解答 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
    C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；
    D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

    分析上述实验，回答下列问题：
    （1）实验2中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）．
    （2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝（填“镁”或“铝”）电极．
    （3）实验5表明B．
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A．
    A．相对活泼的金属一定作负极        B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
    D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属导体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
    a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）
    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
    B．装置①中H2是阴极产物
    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
    B．在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
    C．二氧化碳的摩尔质量为44g
    D．0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023

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