Question

已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）₂，2mol  Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）

选项 A B C D

n（CO₂）（mol） 2 3 4 6

n（沉淀）（mol） 1 2 3 3

　 A． A B． B C． C D． D

　

Answer 1

考点： 真题集萃；化学方程式的有关计算． 

专题： 计算题．

分析： CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）₂、NaOH、Na[Al（OH）₄]．含NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O；

CO₃^2﹣+H2O+CO2=2HCO₃﹣，

解答： 解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故A正确；

B．当通入的n（CO₂）=3 mol时，发生的离子反应是Ba²⁺+2OH^﹣+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^﹣+CO₂=CO₃^2﹣+H₂O、2[Al（OH）₄]^﹣+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣+H₂O，所以产生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故B错误；

C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，消耗二氧化碳1mol，然后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）₄]发生反应2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，生成2mol氢氧化铝沉淀，

最后1mol与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；

D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D错误；

故选：AC．

点评： 本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响．