【题目】Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为 
，若有机物X的键线式为：
，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。
（2）B物质的结构简式为________________。
（3）① 、④的反应类型分别为______________和_______________。
（4）反应②和④的化学方程式分别为：
②__________________________________________________________。
④___________________________________________________________。
【答案】C8H8 3 
羟基 羧基 CH3CHO 加成反应 取代反应 CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl HOCH2CH2OH +2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O
【解析】
Ⅰ.根据价键理论写出该物质的分子式；根据有机物结构，先确定一个氯原子位置，再判断另外一个氯原子位置有邻间对三种位置；根据分子中含有苯环，结合分子式C8H8，写出Y的结构简式，根据烯烃间发生加聚反应规律写出加成反应方程式；据以上分析解答。
Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A，为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B，为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C，为CH3COOCH2CH2OOCCH3；据以上分析解答。
Ⅰ.根据有机物成键规律：
含有8个C，8个H，分子式为C8H8；先用一个氯原子取代碳上的一个氢原子，然后另外一个氯原子的位置有3种，如图：
所以二氯代物有3种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，根据分子式C8H8可知，Y的结构简式为
；与CH2=CH2在一定条件下发生等物质的量聚合反应，生成高分子化合物，反应的化学方程式：
；
综上所述，本题答案是：C8H8 ，3， ， 。
Ⅱ.由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基；综上所述，本题答案是：羟基，羧基。
（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO；综上所述，本题答案是：CH3CHO。
（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应。
（4）反应②为乙烯和氯气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl；综上所述，本题答案是：CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl。
反应④为乙二醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH +2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O；综上所述，本题答案是：HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。
（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。
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【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 18g水所含的原子数为NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。
（1）仪器c使用前必须____。
（2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。
②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA
B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA
D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
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【题目】下列说法中不正确的是
A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
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