Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、将X Z₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
• C、CaX₂、CaM₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2
• D、由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，则X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，则W的质子数为

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×（6+7+8+1）=11，故W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，则X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，可以确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，则W的质子数为

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×（6+7+8+1）=11，故W为Na元素，
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．W单质的水溶液为NaOH溶液，将CO₂通NaOH的溶液中，生成的盐可能为碳酸钠、碳酸氢钠或二者都有，故B错误；
C．CaC₂和CaO₂中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH₂中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误；
D．X、Y、Z、M均为非金属元素，四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如碳酸铵、醋酸铵等物质，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素推断、元素周期律、元素化合物性质与结构等，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，难度中等．