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3.命名:
3,3,4-三甲基己烷
反-2-戊烯
5-甲基-2,4一庚二烯
2,5,7-三甲基-3-辛炔.

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:①烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,然后从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,故名称为:3,3,4-三甲基己烷
故答案为:3,3,4-三甲基己烷;
②选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离双键近的一端给主碳链编号,双键两端取代基为反式结构,得到名称为:反-2-戊烯,
故意答案为:反-2-戊烯;
③选取含双键在内的最长碳链,离官能团近的一端编号,得到名称为:5-甲基-2,4  一庚二烯,
故答案为:5-甲基-2,4  一庚二烯;
④选取含三键在内的最长碳链,离官能团近的一端编号,得到名称为2,5,7-三甲基-3-辛炔,
故答案为:2,5,7-三甲基-3-辛炔;

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列热化学方程式正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242 kJ•mol-1
D.25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.15.6g Na2O2放入水中充分反应将产生的气体与铜和铁的混合物11.2g恰好完全反应,将所得氧化铜、氧化铁用足量CO还原,理论上最少需标准状况下CO的体积为(  )
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.工业上制备 Cu(NO32•6H2O的流程如下:

(1)步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染.用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸,从而减少氮氧化物的排放,则降低空气污染
(2)步骤2中
①调节pH值为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入cd(填字母).
a.NaOH溶液            b.氨水           c.Cu(OH)2    d.CuO
②根据下表数据,溶液的 pH应保持在3.2≤pH值<4.7范围
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
(3)步骤3中,要用硝酸调节溶液的pH=1,应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸,加入硝酸抑制硝酸铜水解,得到较纯净的Cu(NO32•6H2O
(4)在硝酸铜溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-).
(5)步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线(如图所示)该操作温度应控制在 25~30℃,原因为温度高于30℃时,Cu(NO32•6H2O水生成Cu(NO32•3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.H2C2O4•2H2O(草酸,二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质,从而获得NaOH标准溶液.
(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲线如图所示.
①滴定过程中从X点到Y点,反应的离子方程式为HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
②用NaOH溶液滴定至过量,整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度d(填序号).
a.始终减小      b.始终增大       c.先减小后增大       d.先增大后减小
③X点时,c(Na+)-c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (选填:>、<或=);
Y点时,c(OH-)-c(H+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (选填:>、<或=).
(3)某同学用邻苯二甲酸氢钾( ,摩尔质量为204g•mol-1,易溶于水的固
体,水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,用少量温水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液变微红色,且半分钟内不褪色
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL,则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为0.09600mol•L-1
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是d(填序号).
a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b.滴定前滴定管尖端部分有气泡,滴定过程中消失
c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d.读数时,滴定前仰视滴定管刻度,滴定后平视滴定管刻度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切.
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构.钠离子的电子式为Na+,铝元素的原子结构示意图为
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<Na+(用离子符号表示).在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族.
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律.下列有关说法正确的是b、d(选填编号).
a.元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高
b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱
d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.第三周期主族元素的电负性如下:
元素NaMgAlSiPSCl
电负性0.91.21.51.82.12.53.0
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是元素的电负性越大,其非金属性越强;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlCl3中的化学键类型应该是共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.按系统命名法命名CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是2,3-二甲基戊烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )
A.气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22.4L
B.通常情况的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
D.标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.有机食品是指含有机物的食品
C.OTC表示处方药D.加碘盐是在食盐中加入KIO3

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