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4.在Na2SO4和K2SO3混合溶液中,当c(Na+)=0.2mol•L-1,c(SO42-)=x mol•L-1,c(K+)=y mol•L-1时,x与y的关系是(  )
A.x=y+0.2B.x=$\frac{y}{2}$C.x=0.1+$\frac{y}{2}$D.x=y

分析 溶液呈电中性,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-).

解答 解:溶液呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(K+)=2c(SO42-),则:0.2+y=2x,即x=0.1+$\frac{y}{2}$,故选C.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.写出符合下列要求的所有有机物的同分异构体:
①0.2mol有机物完全燃烧,消耗2.1mol O2,只生成CO2和H2O且物质的量分别为1.8mol和1.0mol;
②属于芳香族化合物,且苯环上有两个取代基;
③苯环上的一元取代物只有二种;
④红外光谱显示分子结构中只有一个甲基,有一COO一结构;
⑤不能与NaHCO3溶液反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.0.1mol•L-1的硫酸20mL与0.2mol•L-1的硫酸10mL混合,求混合溶液的物质的量浓度.(提示:混合后体积可以看作两溶液的体积加和)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中含有的分子数相等的是(  )
①0.1mol CO;
②9.8g H2SO4
③1g H2O;
④1.6g O2
A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是(  )
A.该温度下KOH的溶解度为$\frac{2a}{1-2a%}$g
B.原溶液的质量为3mg
C.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某玻璃厂备有碳酸钙250t,纯碱375t,二氧化硅1200t,计算上述原料能生产普通玻璃多少t?(普通玻璃的成分Na2O:13%.CaO:11.7%,SiO2:75.3%)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等.(回答两点即可)
(2)“反应1”的离子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-
(3)“反应2”的氧化剂是,该反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解.
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液.(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL.
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色.
②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$% (用含m、c、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.高铁酸盐在能源.环保等方面有着广泛的用途.
Ⅰ.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.
方法一:湿法.工艺流程如图1.

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,其中氧化剂是NaClO(填化学式).
(2)加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解,促进高铁酸钾晶体析出;用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质,得到纯产品高铁酸钾.
方法二:干法.把Fe2O3.KNO3.KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物.
(3)在干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.
Ⅱ.高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中.如图2是高铁电池的实验装置:
已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物.

(4)该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-
(5)若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应方程式为:Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-).
(6)已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是形成闭合电路.此盐桥中阴离子的运行方向是:左池到右池;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥,该隔膜允许通过的离子是K+和H+
(7)如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长.工作电压稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
D.为减小溶液配制误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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