Question

U、V、W、X、Y、Z为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大．其中只有Z为金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等；W是地壳中含量最多的元素；U与X、W与Y为同族元素．请根据上述信息回答：
（1）UW₂的电子式是

 

，XW₂的晶体类型是

 

，V的最简氢化物分子的空间构型是

 

．
（2）VW₂在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程式是

 

．
（3）YW₂是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W₂共热反应而消除污染，其产物的化学式为

 

．
（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW₂，请写出ZW₂与UW₂反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：U、V、W、X、Y、Z为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大．W是地壳中含量最多的元素，则W为氧元素；W与Y为同族元素，则Y为硫元素；只有Z为金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等，其原子序数大于硫元素，则Z处于第四周期，为Ca元素；U与X为同主族元素，都是非金属性，分别为二、三周期元素，至少处于ⅣA或之后的主族，U的原子序数与氧元素至少相差2，则U为碳元素、X为Si元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为为氮元素，据此解答．

解答：解：U、V、W、X、Y、Z为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大．W是地壳中含量最多的元素，则W为氧元素；W与Y为同族元素，则Y为硫元素；只有Z为金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等，其原子序数大于硫元素，则Z处于第四周期，为Ca元素；U与X为同主族元素，都是非金属性，分别为二、三周期元素，至少处于ⅣA或之后的主族，U的原子序数与氧元素至少相差2，则U为碳元素、X为Si元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为为氮元素，
（1）UW₂为CO₂，其电子式为，XW₂为SiO₂，属于原子晶体，V的最简氢化物为NH₃，分子的空间构型是三角锥型，
故答案为：；原子晶体；三角锥型；
（2）NO₂在一定条件下可以与NH₃反应，生氮气和水，其化学方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；
（3）SO₂是一种大气污染物，工业上可让它与CaO、O₂共热反应而消除污染，反应产物为CaSO₄，
故答案为：CaSO₄；
（4）CaO₂与CO₂反应类似过氧化钠与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂，
故答案为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是关键，充分利用只有Z是金属结合同族元素推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．