相同温度下.容积均恒为2L的甲.乙.丙3个密闭容器中发生反应:2SO2 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 下列叙述正确的是 A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C．甲中反应达到平衡时.若升高温度.则SO2的转化率将大于50% D．若乙容器中的反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲苯()在一定条件下能与氢气发生加成反应。下列说法正确的

是　(　　)

A.甲苯与苯一样,分子中含有碳碳双键

B.甲苯的分子式是C₇H₁₀

C.分子中7个碳原子不共平面

D.甲苯与苯一样,苯环中6个碳碳键完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

两种气态烃混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中肯定不符合条件的是( )

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6

C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目：高中化学 来源： 题型：

某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是 ( )

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质用途的说法不正确的是

A．明矾可用于自来水的消毒净化

B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料

C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料

D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是。

（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是。

（3）液氨参与循环的作用是。

（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝127.4 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是(　　)

A. B. C. D.