一定温度下.向1.0L密闭容器中加入0.60molX+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/(mol?L-1) 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375(1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)= ．(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律.得出的结论是．由此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c（X）/（mol?L^-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=

．
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是

．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为

mol?L^-1．

（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是

、

（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态

（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

分析：（1）根据3inX的浓度变化计算出X的反应速率，然后根据化学计量数关系计算出Z的反应速率；
（2）根据表中浓度与时间的变化关系找出变化的规律；根据变化规判断a的数值；
（3）根据图象可知，t₂时逆反应速率立即增大，达到平衡时逆反应速率大于原平衡状态时的反应速率；
（4）根据达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变进行判断．

解答：解：（1）3min时X的浓度变化为：（0.60-0.21）mol/L=0.39mol/L，v（X）=

0.39mol?L-1

3min

=0.13mol/（L?min），根据化学计量数与反应速率成正比关系，v（Z）=2v（X）=0.13mol/（L?min）×2=0.26mol/（L?min），
故答案为：0.26mol/（L?min）；
（2）从表中的数据可知，X的浓度变化的规律为每间隔2min，X的浓度为原来的一半，根据此规律可知，a为0.15的一半，即0.075，
故答案为：每间隔2min，X的浓度为原来的一半；0.075；
（3）由图象可以知道，在t₂时逆反应速率立即增大，且达到平衡时逆反应速率大于原平衡状态时的反应速率，说明达到平衡时生成为的浓度大于原平衡的浓度，根据影响反应速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反应速率会立刻增大，达到新的平衡时Z的浓度比原平衡的浓度大，反应速率不大；也可以缩小容器体积，即增大压强，正逆反应速率都增大，且达到平衡时正逆反应速率都大于原平衡的速率，
故答案为：加入Z；增大体系的压强；
（4）A．容器体积一定时气体密度不再变化，由于Y为固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积固定，根据密度公式可知，密度密度不变，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；
B．反应的平衡常数不再变化，化学平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡常数无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C．由于反应两边气体的质量不相等，气体的物质的量不相等，气体的平均分子量是个变化的量，若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D．Y的物质的量不再发生变化，Y的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍，表示的是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故E错误；
故选ACD．

点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，难度中等，可以根据所学的知识完成．

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（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向

逆

（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈

中

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

碱

性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

NH₄⁺

（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A═2H⁺+A^2-

．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=

．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气

．
A．盐酸多 B．H₂A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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一定温度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO₂，反应为：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图．
（1）该温度下，若t₁=10min时达到平衡，此时CO₂的反应速率为

（写单位），该反应的平衡常数K=

（保留一位小数）．
（2）若温度不变，向上述平衡体系中再通入2moLCO₂，CO₂的转化率将

（填增大、减小、不变、无法确定，下同）；若使用适宜的催化剂，CO₂的转化率将

；若升高温度，该平衡状态将

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同）；若向该容器再通入2moL氦气，该平衡状态将

移动．
（3）该温度下，向该容器加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡时CO₂物质的量为2moL，请在图中画出容器中CO₂的物质的量随时间t的变化示意图．

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Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

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（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O²^－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O²^－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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