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    6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
    a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体；
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

    分析 （1）根据构造原理写出硼原子的核外电子排布式；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    （2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键、范德华力；阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，为四面体构型；
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键．
    （4）B位于第2周期ⅢA族，核外电子排布式1s22s22p1，形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形平面三角形，向空间发展成层状结构．六方相氮化硼，不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起．

    解答 解：（1）硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p1，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C，
    故答案为：1s22s22p1；N＞C；
    （2）晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键、范德华力；阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，为四面体构型；
    故答案为：abce；四面体；
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
    乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
    故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （4）B位于第2周期ⅢA族，核外电子排布式1s22s22p1，形成的六方相氮化硼，每一个B与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形平面三角形，向空间发展成层状结构．六方相氮化硼，不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软；
    故答案为：层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

    点评 本题考查考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （1）基态磷原子的价层电子排布图为，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有P4、SiF4，SiF4分子构型为正四面体．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为原子晶体．
    （3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是CF4、SiF4都是分子晶体，结构相似，SiF4分子间作用力大于CF4；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是硅原子半径比碳原子半径大．
    （4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为P4S3，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是12．
    （5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol-1．

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氧为32g
    B．摩尔是物质的量的单位
    C．44gCO2的体积为22.4L
    D．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

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    14．过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点．回答有关CaO2的说法错误的是（　　）
    A．具有氧化性B．具有还原性C．具有漂白性D．含有极性键

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    1．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛．
    已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
    （1）SCl2的电子式为；
    （2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移1mol电子．
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    （4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3•6H2O，再脱水得到AlCl3．
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    11．芳香族化合物A是重要的有机化工原料．由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．

    （1）A的水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”）；
    （2）C的结构简式为；
    （3）写出E→F反应的化学方程式；
    （4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式；
    ①能发生银镜反应   ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应
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    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    17．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2AB
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    （2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
    （4）B元素最常见的氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （6）F和R元素两者核电荷数之差是18．

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