[题目]甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池.其工作原理如下图所示:下列说法正确的是( )A.N为正极.发生氧化反应B.a为氧气.b为甲醇C.甲池溶液pH增大.乙池溶液pH减小D.若有1 mol CO2生成.则有6 mol H+从甲池透过交换膜进入乙池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A.N为正极，发生氧化反应

B.a为氧气，b为甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池

【答案】D

【解析】

根据外电路中的电子的转移方向可知，M极失去电子，为负极，N极得电子，为正极，因甲醇燃料电池中反应物为甲醇和氧气，可判断a为甲醇，b为氧气，则M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+, N极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。

A．N为正极，得电子，发生还原反应，A错误；

B．a为甲醇，b为氧气，B错误；

C．装置中有质子交换膜，可推测电解质溶液为酸溶液，由M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，则酸溶液的浓度增大，pH变小；乙池中消耗H+生成水，酸溶液pH变大，C错误；

D．若有1 mol CO2生成，根据CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，电池中转移6mole-，根据O2+6H++6e-=3H2O可知，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池参与反应，D正确；

答案选D。

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A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

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弱电解质	H2CO3		NH3·H2O
电离常数

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

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A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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已知：a.

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c.E是甲醛

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

(2)②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

(3)G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

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反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。