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    下列实验操作说法不正确的是

    A．实验室蒸馏石油时，冷凝管水流方向应从上到下与蒸汽流动方向相同

    B．蒸发结晶时不必将溶液加热到蒸干

    C．萃取操作必须在分液漏斗中进行

    D．用剩的药品应收集起来放回指定的回收处

    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    （1）请参考下述数据填空和回答问题：

    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                           。

    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                    。

    （3）写出Cu+的核外电子排布式                                          。

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是               。

    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是                。

    A．中心离子Cu2+的配位数是5

    B．N原子均采用sp2杂化

    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键

    D．熔点很高，硬度很大

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％

    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①

    ②IBr＋KI=I2+KBr

    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                        。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是                。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                           。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中验证溴乙烷水解性质实验设计如下：

    ①取一支试管(I)，滴入10—15滴溴乙烷

    ②再加入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置

    ③待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，移入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管(Ⅱ)中

    ④然后在试管(Ⅱ)中加入2—3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象

    试回答下列问题：

    (1)写出②中发生反应的化学方程式

    _________________________________________________

    (2)写出④中反应的离子方程式及观察到的现象

    _________________________________________________

    (3)有同学认为第③操作可省略。你认为该同学说法_______(“正确”“不正 确”)，请简要说明理由___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
    （1）请参考下述数据填空和回答问题：

    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因              ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                          。
    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   。

    （3）写出Cu+的核外电子排布式                                         。
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是              。
    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是               。

    A．中心离子Cu2+的配位数是5
    B．N原子均采用sp2杂化
    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
    D．熔点很高，硬度很大
    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％
    碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
    测定过程中发生的相关反应如下：
    ①
    ②IBr＋KI=I2+KBr
    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是        ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是               。
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                          。
    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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