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11.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO43和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO43溶液的物质的量浓度.

分析 因氧化性Fe3+>Cu2+,则加入铁粉,先发生Fe+Fe2 (SO43=3FeSO4,5.2g固体沉淀物一定有铜,则后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,然后根据化学反应方程式即可计算.

解答 解:溶液中含有Fe2+:0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol<$\frac{6g}{56g/mol}$,
所以6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe2 (SO43=3FeSO4
1mol     1mol         3mol 
xmol      xmol        3xmol  
 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol  1mol
ymol ymol ymol  ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{3x+y=0.1mol}\\{6g-56x+8y=5.2g}\end{array}\right.$,
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe2(SO43物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
答:原Fe2(SO43溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键.

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