分析 因氧化性Fe3+>Cu2+,则加入铁粉,先发生Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4,5.2g固体沉淀物一定有铜,则后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,然后根据化学反应方程式即可计算.
解答 解:溶液中含有Fe2+:0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol<$\frac{6g}{56g/mol}$,
所以6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{3x+y=0.1mol}\\{6g-56x+8y=5.2g}\end{array}\right.$,
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L,
答:原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氧化性的强弱、反应的先后顺序是解答本题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.6g组成为C2H6O的有机物,所含C-H键数目一定为0.6NA | |
B. | 常温下,133.5gAlCl3固体中Al3+的数目为NA | |
C. | 在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA | |
D. | 标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2:3 | B. | 6:3:2 | C. | 3:1:1 | D. | 1:1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 开展煤的综合利用 | B. | 开发和利用太阳能 | ||
C. | 推广使用无氟冰箱 | D. | 用火力发电代替风力发电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 | |
B. | 1mol Na2O2参加反应,有2mole-转移 | |
C. | Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:1 | |
D. | Na2O2晶体中含有离子键和共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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