下列表述正确的是A.氧化铁是一种碱性氧化物.常用作红色油漆和涂料B.在医疗上碳酸钠.氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C.Na2O2与水反应.红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D.人造刚玉熔点很高.可用作高级耐火材料.主要成分是SiO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列表述正确的是

A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

【解析】

试题分析：A、氧化铁是一种碱性氧化物，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料， A正确；B、碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多， B错误；C、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁而不是生成碱，C错误；D、人造刚玉的主要成分是氧化铝不是二氧化硅， D错误。答案选A。

考点：考查各种材料的成分、性质、用途。

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写出在催化剂的作用下丙烯→聚丙烯的化学方程式

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下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

A、氯化铁溶液中加入还原性铁粉

B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

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A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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（16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是

A．恒容时，整个容器内密度不变

B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变

C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂

（2）当升高温度时，平衡向方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

（3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系是，你判断的理由是。

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(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、。

（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式_____ _。

（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1	Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	＜10?5
反应2	Au3+ + Cl? [AuCl4] ?	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：。

Ⅱ．实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64 g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为。

（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2能使溴水褪色
B	铁比铜活泼	铜容器可以盛放浓硝酸
C	铜绿的主成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
D	铜表面易形成致密的氧化膜	铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈