【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
【答案】C
【解析】由图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀,则溶液中一定不存在HCO3-;继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定是否存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有Na+离子。A.溶液中硫酸根离子不能确定,剩余原溶液中不一定含有Na2SO4,故A错误;B.依据判断原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故B错误;C.依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积,CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3:4,故C正确;D.根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4,假设盐酸的浓度为1mol/L,则消耗氯化氢4mol,则溶解的氢氧化铝为mol,则溶液中含有mol AlO2-,沉淀mol AlO2-需要盐酸mol,a-d对应于AlO2-和SiO32-消耗的盐酸大于mol,即a-d>,故D错误;故选C。
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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【题目】烃A是一种重要的化工原料.己知A在标准状况下的密度为1.16gL﹣1,B可发生银镜反应.它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物A中含有的官能团名称是____;
(2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是___________________________;
(3)将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液,滴加2滴酚酞试液,加热后水溶液显红色,其原因是__________________________;(用离子方程式表示)
(4)下列说法正确的是________;
A.有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
B.反应②、③、⑤的类型各不相同
C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全.
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【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热,反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出),在溶液中滴加一定浓度的盐酸,若Ca(OH)2为强碱,下列说法正确的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol
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【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2,在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A. 反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △H<0
B. 体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)2P总(状态III)
C. 体系中c(CO):6c(CO,状态I)<c(CO,状态II)
D. 从状态I到状态III的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率:υ逆>υ正
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【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
(2)①的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应; ②分子中有3种不同化学环境的氢;
(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y(C5H8O4)的结构简式__________________。
(5)以苯酚、乙醇、为有机原料合成,写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C.nOH的结构中含有酯基
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
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【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)工业上冶炼铝的化学方程式是 .
(2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 则负极反应式为 .
(3)某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填序号),为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述(填序号)装置原理进行防护.
(4)如图2所示,若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g,据此回答:则该电源电极Y名称为 , 流过导线的电子物质的量是 , A池中碳棒上的电极反应式是 , B池中粗铜电极上存在的电极反应式是 , C池中一段时间后硝酸银溶液浓度(填增大,减小或不变).
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【题目】下列关于图示的说法正确的是( )
A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g),t1时达到平衡,相同条件下t2时又充入一定量HI(g),t3时再次达到平衡
B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线,由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞
C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系,可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p
D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右
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