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3.关于原子结构的叙述中:
①所有原子核均由质子和中子构成;
②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个;
③稀有气体元素,其基态原子最外层都是8个电子;
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子;
其中正确的是(  )
A.①②B.②③C.只有②D.只有④

分析 ①氕只有质子数,不含中子数;
②原子的次外层电子数不能超过18个;
③稀有气体元素氦元素,其基态原子最外层是2个电子;
④原子最外层电子数为2的元素可以是He.

解答 解:①氕原子核内没有中子,有一个质子,所以原子核中不一定含有中子,一定含有质子,故①错误;
②因原子的次外层电子数不能超过18个,则原子次外层电子数不一定都是8,如氧原子的结构示意图为,次外层电子为2,故②正确;
③稀有气体元素氦元素核外电子排布为,最外层是2个电子,故③错误;
④原子最外层电子数为2的元素可以是He,不一定是金属元素,故④错误;
故选C.

点评 本题考查原子的构成及电子排布规律,学生熟悉常见元素的原子电子排布即可解答,并注意学会举例的方法来解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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A.标准状况下,22.4L庚烷所含有的分子数为NA
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11.下表是部分短周期元素的信息,判断以下叙述正确的是(  )
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
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18.NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O (未配平).下列叙述正确的是(  )
A.上述反应中NO2- 是氧化剂
B.反应过程中溶液的pH增大
C.该反应可以说明氧化性NO3->MnO4-
D.上述反应中,1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

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8.在pH=0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、MnO4-、Cl-B.Cl-、SO32-、K+、Na+
C.Na+、Cl-、CH3COO-、K+D.K+、I-、Na+、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在给定的四种溶液中,各离子能在该溶液中大量共存的是(  )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH为1的溶液:Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液:Al3+、CH3COO-、Cl-

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12.有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况下)H2,则该混合物的组成不可能是(  )
A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、FeD.Cu、Mg

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13.检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇,依据生成的绿色Cr3+的浓度来确定,其反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO43+CH3CHO+H2O(未配平).下列说法正确的是(  )
A.该反应中CH3CH2OH表现氧化性
B.该反应发生氧化反应的过程是CrO3→Cr2(SO43
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