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    11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
    D．④左侧为e右侧为f，在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

    分析 A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应又生成氯化铵；
    B．加热碘升华，在上部冷却到达碘的固体；
    C．温度升高气体的溶解度降低，根据氨气使酚酞变红的原理解答；
    D．用石墨作电极电解硫酸钠溶液时，b电极上失电子发生还原反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，a电极上得电子电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-，酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色．

    解答 解：A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管的顶部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，NH4Cl的热稳定性较差，故A错误；
    B．加热碘升华，变为紫色蒸气，在上部冷却聚集为紫黑色的碘固体，故B正确；
    C．氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后，氨气又溶于水和水反应，溶液红色又变深，故C错误；
    D．e、f电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以e电极附近溶液呈碱性、f电极附近溶液呈酸性，则e电极溶液呈蓝色、f电极溶液呈红色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以“封管实验”为载体，综合考查元素化合物性质以及电解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握氯化铵的性质与碘的升华，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A．35gB．30gC．20gD．15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
    （2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
    （3）F的结构简式为．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）
    请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
    （2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒浓度符号）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （5）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_1：4．
    （6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
    D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3胶体

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