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    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
    A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
    B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C.当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
    D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑

    【答案】C
    【解析】解：A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从Cu电极通过检流计流向Zn电极，故A错误； B．锌电极上失电子发生氧化反应，Cu电极上得电子发生还原反应，故B错误．
    C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子= ×2=0.4mol，故C正确．
    D．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成不断的得到新物质，一种新药物的合成途径如下：

    （1）按官能团划分，有机物A的类别为
    （2）有机物E中含氧官能团的名称为；其它官能团的结构式为
    （3）A到B的反应类型为；若加入的化合物X能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀，D到E可以简单地看作由两步反应完成，第二步反应类型为 ．
    （4）写出G与苯酚按物质的量的比1：1反应生成J的化学方程式
    （5）写出符合下列条件的L的同分异构体 ．
    ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（ ）
    A.有机高分子称为高聚物，因它们大部分由小分子通过聚合反应制得
    B.对于一块高分子材料，n 是一定范围的数值，该高聚物是混合物
    C.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构复杂且无规律
    D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各种物质中， 不属于高分子化合物的是

    A. 塑料 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是（ ）
    A.M（A）═M（B）+M（C）
    B.2M（D）═M（B）+M（C）
    C.2M（B）＞M（D）+M（C）
    D.M（D）＜M（B）＜M（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的类型为消去反应
    B.乙苯的同分异构体共有三种
    C.可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
    D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于有机物的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.CO2
    C.CH4
    D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
    下列说法错误的是（ ）
    A.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
    B.根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
    C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    D.
    反应①中的能量变化如图所示

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