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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

    分析 A、标况下22.4L氧气和氢气的混合气体的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子；
    B、标况下水为液体；
    C、二氧化硫所处的状态不明确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、标况下22.4L氧气和氢气的混合气体的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子，故1mol混合气体中含有的原子的个数为2NA个，故A正确；
    B、标况下水为液体，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故B错误；
    C、二氧化硫所处的状态不明确，故其体积无法计算，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．要除去N2中混有的少量O2，应采取的方法通过灼热的铜网，反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    14．某物质A经如下图所示的过程转化为D，请回答下列问题．

    （1）若A为金属单质，C为淡黄色固体．
    ①B、D的化学式分别为Na2O、NaOH．
    ②写出C转化为D的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若A是氨气，C是红棕色的气体．
    ①B、D的化学式分别为NO、HNO3．
    ②写出A转化为B的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
    A．硫酸B．氯水C．硫酸铜D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA
    C．黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA
    D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-
    B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质
    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有CO32-
    D．某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H为（a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：
    2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）
    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
    C．平衡时SO2气体的转化率为50%
    D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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    13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，
    ②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，
    ③向石灰水中通入CO2至过量，
    ④CaCl2溶液中通入CO2至过量．
    A．①④B．②③④C．①②④D．①

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