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    下列有关溶液的叙述错误的是


    1. A.
      常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
    2. B.
      常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1，则该溶液可能为NaOH溶液
    3. C.
      相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
    4. D.
      导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
    D
    A：常温下醋酸铵溶液呈中性，是由于CH3COO—与NH4+水解程度相当所至；既然呈中性，溶液中c(H＋)和c(OH－)必然相等且均为为1.0×10－7。
    B：常温下，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1远小于1.0×10－7 mol·L－1，电离受抑制，完全可能是由于NaOH电离出的OH—引起。
    C：假设醋酸为强酸，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比应等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L-1醋酸溶液稀释为0.5 mol·L-1醋酸溶液的过程中，促进及电离，致使酸性相对增强，导致c（H+）之比小于2∶1。
    D：导电性与溶液中自由移动离子的浓度相关，本选项描述错误。
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    科目：高中化学 来源：灌云县2006－2007学年高三第一次联考、化学试卷 题型：022

    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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