【题目】铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有
A. Fe3+B. AlO2-C. Al3+D. Fe2+
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【题目】下列实验能成功的是( )
A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分离
C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鉴别:苯、乙醇、四氯化碳
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【题目】(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图:_________。
(2)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量/(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
(3)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
写出上述反应的平衡常数表达式______________。
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验:
实验① | 等体积1mol/L氨水和0.1 mol/LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
实验② | 等体积0.1mol/L氨水和l mol/LMgCl2溶液混合 | 无现象 |
请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因:_____________________。
(4)在室温下,化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号 | I-的初始浓度( mol·L-1) | ClO-的初始浓度( mol·L-1) | OH-的初始浓度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为:v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是_________;
②计算b、c的值:b=________,c=_______;
③若实验编号4的其他浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH=13,反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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【题目】铅蓄电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.下列说法中正确的是( )
A.PbO2得电子,被氧化
B.铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子,负极质量减少207g
C.电流是由PbO2经外电路流向Pb
D.电池放电时,溶液酸性增强
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制备氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.铁片改为铁粉 B.稀硫酸改为98% 浓硫酸
C.对该反应体系加热 D.铁片改为锌片
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解
B. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色
C. 从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备Mg
D. 燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
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【题目】加热N2O5,依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态。此时O2为9mol, N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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