【题目】火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是____kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。
【答案】N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol 366kJ 不污染环境；绿色、环保
【解析】
(1)依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.2mol液态肼完全反应，放出128.8kJ的热量，所以1mol液态肼完全反应放出644.0 kJ的热量；
(2)H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；
(3)依据产物判断生成物质无污染。
(1)反应方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，0.2mol液态肼放出128.8kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=644.0 kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol；
(2)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×2得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-732.0kJ/mol， 16g液态肼物质的量=
=0.5mol，所以16g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是366kJ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，氮气是空气成分不会造成环境污染，绿色环保。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
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【题目】一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2
2NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是
A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。
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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：____，写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现_______性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为_______，用离子方程式表示其原因____________________________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式_______________，写出③的化学方程式：__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：________________________。C的水溶液俗名为是________，其必须密封保存，其原因为______________________________（用化学方程式表示）。
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【题目】我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )
A. 硅钢 B. 氮化硅陶瓷 C. 光导纤维 D. 玻璃钢
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