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    做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（　　）
    A、负极Sn-2e→Sn2+
    B、正极Fe-2e→Fe2+
    C、正极2H2O+O2-2e→4OH-
    D、负极Fe-2e→Fe2+
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：Fe、Sn和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应．
    解答： 解：Fe、Sn和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为Fe-2e→Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e→4OH-，故选D．
    点评：本题考查电极反应式的书写，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将煤处理后变为气体燃料的目的是（　　）
    A、提高煤的价格
    B、提高燃烧效率，减少大气污染
    C、方便存放
    D、方便运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D、杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（　　）
    ①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程
    ②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
    ③过程放热量超过了过程②的吸热量
    ④过程吸热量超过了过程①的放热量．
    A、①②B、①③
    C、①②③D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入
     
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
     
    ．

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度     
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   
    D．再充入1molCO2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、MgCl2
    B、Br2
    C、KOH
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    B、稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、H2CO3?2H++CO32-
    B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C、NaHCO3=Na++HCO3-
    D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    （1）某温度时，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10
    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5，
    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
     
    mol/L （用含a的代数式表示）．[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同]
    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO-）为bmol/L，则此时c2（H+）=
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    ③c1（H+）
     
      c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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