Question

4．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（　　）

• A． 2mol
• B． 2.5 mol
• C． 3.5mol
• D． 5mol

Answer 1

分析 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Fe（OH）₂↓，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，结合反应的方程式计算．

解答 解：根据铁原子守恒知生成1molFe（OH）₃需要1molFe（OH）₂；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Fe（OH）₂↓，根据电解方程式得，生成1molFe（OH）₂需要水的物质的量为1mol×2=2mol；
由4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，
所以得到1molFe（OH）₃沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol，
故选B．

点评 本题考查电解原理，题目注重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确发生的反应即可解答，题目难度中等．