Question

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为       。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                     。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是           。

（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.1 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的NaHCO3

（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A = H+  + HA－ ， HA－H+  + A2－ 。

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)   D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

Answer 1

（16分）（1）10-14  10-12 各1分

（2）2:9           2分

（3）0.004         2分

(4)1:10:10:10   2分

（5）  ②

（6） ① 碱性    酸性   ②  A