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已知反应:3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(1)若有71gCl2参加反应,被氧化的物质是       ;转移电子的物质的量为         mol。
(2)反应后,若产生14g N2,则有          g NH3被氧化。
(1)NH3(1分)、2 mol (3分);(2)17g(3分)

试题分析:(1)氧化还原反应中,有元素化合价升高的物质被氧化,NH3中氮元素化合价升高,被氧化;1mol氯气转移电子2mol;(2)每生成1mol N2有2molNH3被氧化,产生14g N2,被氧化的NH3为1mol。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10-3 mol XO4氧化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+4 B.+3  C.+2 D.+1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全,则X元素在还原产物中的化合价为
A.-1B.0C.+2D.+3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2
对此反应下列说法中正确的是(  )
A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4L NO气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是        ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         
(3)如图为电解精炼银的示意图,       (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为                   

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )
A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂
C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(  )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol
D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

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