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    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释：
     
    ．
    （3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：
    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．
    考点：判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据质量守恒定律来判断反应产物的化学式，再写出反应的化学方程式；
    （2）原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；根据等电子体的结构相似来分析；根据孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力来分析；
    （3）根据酞箐分子中氮原子的成键电子对数和孤电子对数判断；根据Cu的电子排布式分析；表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；
    （4）根据晶胞图可知原子占据立方体的顶点和体心判断；图乙为面心立方最密堆积，配位数=3×
    1
    2
    ×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×
    1
    8
    =4，每个晶胞的质量=
    M
    NA
    ×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=
    		8
    a，所以晶胞的体积为16
    		2
    a3，根据ρ=
    m
    V
    计算其密度．
    解答： 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体产物的化学式为：NH3，则NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和NH3的化学方程式为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
    故答案为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；
    （2）N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子、离子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-或CNO-；二氧化碳属于直线形分子，等电子体的结构相同，所以N3-是直线形分子；孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，所以前者键角小；
    故答案为：N2O或CO2；直线形；NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，所以前者键角小；
    （3）由酞箐分子的结构简式图可知，分子中氮原子形成单键和双键，氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu的价电子的电子排布式为3d104s1；氮原子有孤对电子，Cu有空轨道，N原子与Cu之间形成配位键，可据此标出配位键为，故答案为：sp2 sp3；3d104s1；；
    （4）由晶胞图甲可知，原子占据立方体的顶点和体心，所以属于体心立方堆积；根据图片乙知，Fe为面心立方最密堆积，Fe原子配位数配位数=3×
    1
    2
    ×8=12；该晶胞中Fe原子个数=8×
    1
    8
    =4，每个晶胞的质量=
    M
    NA
    ×4，Fe原子的直径为2acm，晶胞的边长=
    		8
    a，所以晶胞的体积为16
    		2
    a3，所以晶胞的体积为16
    		2
    a3，
    ρ=
    m
    V
    =
    4M
    NA
    ÷16
    		2
    a3=
    		2
    M
    8a3NA
    g/cm3；
    故答案为：体心立方堆积；12；
    		2
    M
    8a3NA
    ．
    点评：本题考查了方程式的书写、等电子体、配位键、电子排布式、晶胞的计算等，题目考查的知识点较多，综合性较强，侧重于考查学生对所学知识的综合运用能力，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
    A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
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    C、煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得
    D、据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚：，饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（反应中部分产物已略去）：
    ．
    回答下列问题：
    （1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，反应①的化学方程式为
     
    ．丙的结构简式可能是
     
    ．
    （2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，A为钾，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色和红色．
    ①写出A的组成元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②丙溶液使pH试纸变红色的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③甲溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，B为碳，丙是水煤气．
    ①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol-1，反应②的焓变△H=+b kJ?mol-1，则相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，某温度下该反应K=8.1×10-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4 和5.2mol CO，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③一定条件下，氧化铁可以转化为磁性氧化铁，反应中，氧化铁发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物MHx是一种离子化合物，则其电离方程式MHx═Mx++xH-，这种物质可与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则该反应的化学方程式为
     
    ；MHx中氢离子的电子层结构与
     
    原子相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    Ⅰ．图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．
    Ⅱ．下表（图1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
     （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2-甲所示，其晶胞特征如图2-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2-丙所示．请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶胞的空间利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为8的碳原子：
     
    14
    8
     C
    B、氟离子的结构示意图：
    C、甲烷分子的结构式：
    D、N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法合理的是（　　）
    A、用加热NH4Cl的方法制氨气
    B、将CuSO4?5H2O置于蒸发皿中加热除去结晶水
    C、用金属钠检验酒精中是否含有水
    D、用饱和FeCl3溶液和沸水反应制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是：（　　）
    A、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
    B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A、Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C、铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    D、用二氧化硫加工银耳，使之更白

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