某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：
| 钠
练习册系列答案
相关习题
科目：高中化学
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题型：阅读理解
（2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数． （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 保证NaHCO3全部分解 保证NaHCO3全部分解 ． （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：  ①实验前应先 检查装置的气密性 检查装置的气密性 ．分液漏斗中应该装 稀硫酸 稀硫酸 （填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收 ； ②实验中除称量样品质量外，还需称 C C 装置（用字母表示）前后质量的变化； ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差 装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差 ． （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有 玻璃棒 玻璃棒 ； ②试验中判断沉淀是否完全的方法是 取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全 取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全 ； ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 55.8% 55.8% （保留一位小数）．
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科目：高中化学
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题型：阅读理解
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H 2C 2O 4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1mL饱和NaHCO 3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O ； （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 还原性 还原性 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式： 2 2 MnO 4-+ 5 5 H 2C 2O 4+ 6 6 H += 2 2 Mn 2++ 10 10 CO 2↑+ 8 8 H 2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：  实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO 4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答： ①上述装置中，D的作用是 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的CO2 ， ②乙二酸分解的化学方程式为 ； （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性 （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH- Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH- （用离子符号表示）．
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科目：高中化学
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题型：阅读理解
 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数． （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 保证NaHCO3全部分解 保证NaHCO3全部分解 ． （2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题． ①实验前先 检查装置的气密性 检查装置的气密性 ．分液漏斗中应该装 硫酸 硫酸 （“盐酸”或“硫酸”）． D装置的作用是 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收 ． ②实验中除称量样品质量外，还需称 C C 装置前后质量的变化． ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差 装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差 ． （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 玻璃棒 玻璃棒 ． ②实验中判断沉淀是否完全的方法是 取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 ． ③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 50% 50% ．
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科目：高中化学
来源：2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
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科目：高中化学
来源：2012届黑龙江哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是
。
（2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
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