Question

17．（1）常温时，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%发生电离，完成以下内容：
①该溶液的pH=10；升高温度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②求该碱的电离平衡常数．（写出计算过程）
（2）0.1mo1/L NH₄Cl溶液中，其电荷守恒关系式为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式为：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）=0.1mo1/L．
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH₄Cl等体积混合，形成碱性溶液，溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在Mg（OH）₂中加入浓NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂溶解，无明显的气泡，写出离子反应方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）①NH₃•H₂O电离出的c（OH^-）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$）=10；升高温度，平衡右移，pH升高；
②由NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Kb=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7；
（2）0.1mo1/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺反应水解，据此写出守恒关系；
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH₄Cl等体积混合，形成碱性溶液，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度；
（4）在Mg（OH）₂中加入浓NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂溶解，无明显的气泡，生成的是氨水．

解答 解：（1）①NH₃•H₂O电离出的c（OH^-）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$）=10；升高温度，平衡右移，pH升高；
故答案为：10；升高；
②由NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Kb=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7；
故答案为：1×10^-7；
（2）0.1mo1/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺反应水解，其电荷守恒关系式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；物料守恒关系式为c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）=0.1mo1/L；
故答案为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）=0.1mo1/L；
（3）将0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH₄Cl等体积混合，形成碱性溶液，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在Mg（OH）₂中加入浓NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂溶解，无明显的气泡，生成的是氨水，离子方程式为Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O；
故答案为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

点评 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．