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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.

据图回答问题:
(1)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:
(2)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42 , 向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2:
写出m点反应的离子方程式
若向该R溶液加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.

【答案】
(1)HClO4>H2SO4
(2)NH4++OH=NH3?H2O;0.22
【解析】解:(1)非金属性Cl>S,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4 , 所以答案是:HClO4>H2SO4;(2)R是NH4Al(SO42 , m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH反应生成NH3H2O,离子方程式为:NH4++OH=NH3H2O,
10mL 1molL1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH为0.048mol,
由SO42+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42不足,故可以得到0.02mol BaSO4

Al3++

3OH=

Al(OH)3

0.01mol

0.03mol

0.01mol

反应剩余OH为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,

NH4++

OH=

NH3H2O

0.01mol

0.01mol

0.01mol

反应剩余OH为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,

Al(OH)3+

OH

=AlO2+2H2O

0.008mol

0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
所以答案是:NH4++OH=NH3H2O;0.022.

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(3)已知在1 000℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____

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