练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：根据每生成23gNO2即0.5molNO2需要吸收16.95kJ热量，结合热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．
    解答： 解：适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：
    其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．
    （1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为
     
    、
     
    （填物质名称）写出c→d的化学方程式
     
    ．
    （2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为
     
    （填物质化学式）写出a→b的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（　　）
    A、SiO2→H2SiO3
    B、Fe→FeCl2
    C、Cu→CuS
    D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能导电，但是电解质的是（　　）
    A、铜丝
    B、NaCl溶液
    C、MgCl2固体
    D、乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．
    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是
     
    （填标号，下同），属于电解池的是
     
    ．
    （2）A池中Zn是
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为
     
    ；
    （3）B池中C是
     
    极，发生
     
    反应，电极反应为
     
    ；
    （4）C池中Cu是
     
    极，反应过程中，溶液浓度
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况不会造成水污染的是（　　）
    A、工业废水、废物的任意排放
    B、农业上大量施用农药和化肥
    C、用第四代广谱杀菌消毒剂的ClO2对水进行消毒杀菌
    D、生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B、Al4C3的水解产物是Al（OH）3和甲烷
    C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    D、A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    和SO42-的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．
     
    gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
    （1）滴定时应选用
     
    作指示剂；
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.8021.00
    220.001.0020.80
    320.000.2022.80
    依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
    准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
    根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
    ①v1＞v2

    ②v1=v2

    ③v1＜v2
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案