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常温下,已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )
A. HX>HY>HZB.HY>HX>HZ
C. HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
A
由三溶液的pH值可判断,三者均为强碱弱酸盐:X-、Y-、Z-水解呈碱性;
“越弱越水解”,则盐溶液的PH越大,水解生成的酸越弱
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列水解离子方程式正确的是:
A.CH3COO + H2OCH3COOH + OHB.NH4+ + H2ONH4OH + H+
C.S2—+ 2H2OH2S + 2 OHD.Cu2+ + 2H2O=Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)__  ②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)
(2)上述混合液中共存在       种粒子。其中:c(HX)+c(X     0.1mol/L(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”、“=”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子:                
(3)上述混合液显   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在Fe3+3H2O ?Fe(OH)3+ 3H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大,可采取的措施为(   )
A.加热B.通HCl气体C.加入FeCl3(固体)D.加入CuO(固体)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)有下列四种溶液(均无气体逸出)
A.0.01mol/L的H2CO3溶液
B.0.01mol/L的NaHCO3溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
 据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+) 最大的是______________; (2) c(H2CO3) 最大的是______________;
(3) c(HCO3) 最大的是____________;(4) c(CO32) 最大的是_____________
(5) c(HCO3) 最小的是____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法合理的是(   )
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)一定相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.常温下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各离子浓度关系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有     种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是           
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+)=         mol。

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