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【题目】空气类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的蓝天工程 得到了全民的支持,下列措施不属于蓝天工程建设的是

A.推广使用煤脱硫技术,防治SO 2 污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭开采速度,增加机化石燃料的使用量

【答案】D

【解析】

试题分析:A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于蓝天工程的建设;故A正确;B、实施绿化工程,大量植树造林,能够起到净化空气的作用,也防治了扬尘的污染,故B正确;C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制开发燃料电池汽车,消除了机动车尾气污染,有利于蓝天工程的建设,故C正确;D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于蓝天工程建设,故D错误;故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应):

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸,用去体积为VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题:

(1)测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________

(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________

(4)如果选用甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为____________________________

(5)某同学四次测定的V数据如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VmL

15.4

12.9

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________

(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________

a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定

b、用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视

c、用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡

d、进行滴定的锥形瓶未干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是________(填序号)。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

④邻二甲苯只有一种

⑤间二甲苯只有一种

⑥对二甲苯只有一种

(2)下列关于教材实验的叙述中正确的是_________

A.Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化,说明Cu在浓硫酸中也会钝化

B.石油分馏时,控制温度,收集到的汽油为纯净物

C.用激光笔照射肥皂水,有丁达尔效应,说明肥皂水是胶体

D.淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜,说明淀粉未水解

E.鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时,都发生了盐析

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是(

A. pH=1的溶液中:K+Fe3+NO3-Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+Ba2+NO3-AlO2-

C. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中:H+NH4+SO42-S2-

D. 由水电离出的c(H+)=10-13溶液中:Na+K+Cl-OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1_______V6________V7________V9________

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

A. 44gN2O CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

B. 标准状况下,22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

C. 2.8gCOC2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOHCH3COO-的数目之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序__________

A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入_____ ml的___________中。

B.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。

C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。

D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该________

E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也转入容量瓶中。

F.振荡:轻轻振荡容量瓶

G.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。

(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b.没有进行上述的操作步骤E

c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d.进行B操作时将少量液体洒到外面

e.未冷却至室温就进行转移

f.称量样品时把样品放在右盘

g.转移前容量瓶有少量蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同族,BD 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。ABDE均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成化合物CE。下列说法正确的是

A. 五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A

B. ABDE均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是AD形成的化合物

C. E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断,下列说法中不正确的是(

A. O2在正极发生还原反应

B. 反应时负极附近pH增大

C. 电池总反应为2H2+O2=2H2O

D. 氢氧燃料电池属于环境友好电池

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